La Química Orgánica es la parte de la química que estudia los Compuestos de Carbono.
El carbono puede formar enlaces covalentes consigo mismo y con otros elementos para crear una gran variedad de estructuras. En química orgánica, se estudia acerca de las reacciones químicas usadas para sintetizar estructuras basadas en carbono, así como los métodos analíticos para caracterizarlas. Por otro lado se estudia sobre cómo estas reacciones ocurren a nivel molecular con mecanismos de reacción. Para ponerlo simple, la química orgánica es como construir con Legos moleculares.
Historia
El enigma de la Química Orgánica: La fuerza vital.
A finales del siglo XVII se observó que los compuestos orgánicos están formados por un número muy limitado de elementos, pero a principios del siglo XIX se instituyeron ciertos visos de ordenamiento estructural y se estableció la ley de proporciones múltiples.
Los años siguientes se obtuvo una estructura interna de los radicales, se comenzaron las primeras formulaciones modernas. Posteriormente, entre los años de 1930 a 1950 se obtuvo:
• Planteamiento de la Teoría de la Resonancia.
• Desarrollo de la Espectroscopía de rayos X.
• Desarrollo de la Espectrometría de masas.
• Análisis conformacional: estereoquímica del ciclohexano.
• Descubrimiento de la Resonancia Magnética Nuclear.
¡Ve el siguiente vídeo para conocer más completa la Historia!
ALGUNAS APLICACIONES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono y más de la mitad de los químicos actuales en el mundo se denominan a sí mismos químicos orgánicos. Todos los compuestos responsables de la vida (ácidos nucleicos, proteínas, enzimas, hormonas, azúcares, lípidos, vitaminas, etc.) son sustancias orgánicas.
Algunos ejemplos de las diversas aplicaciones de la química orgánica son:
BIOQUÍMICA
PLÁSTICOS
MEDICAMENTOS
ALIMENTOS
COLORANTES
PERFUMES
ALCOHOLES
COSMÉTICOS
TEXTILES
Por lo tanto, la química orgánica se ocupa del estudio de las transformaciones que sufren los compuestos que poseen átomos de carbono. Pero entre esas transformaciones encontremos algunas excepciones que son compuestos inorgánicos con carbono, estas son: CO, CO2, CS2 CO3 (-2), HCO3-, CN-.
El átomo de carbono
El átomo de carbono, se encuentra situado en el grupo IV A, el cual tiene un número atómico 6 y número de masa atómica 12; en su núcleo el carbono tienen 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones, distribuidos en dos niveles: dos en 1s, dos en 2s y dos en 2p.
Es el elemento responsable de la gran complejidad de la materia orgánica y de que la misma sea adecuada para conformar la estructura de organismos vivientes.
¡Ve el siguiente vídeo para conocer más sobre el átomo de carbono!
TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR
Los enlaces covalentes se forman por una superposición de orbitales atómicos. Enlace Sigma (σ) se superponen dos orbitales s. Enlace pi (π) se superponen lateralmente dos orbitales p.
Estructuras de Lewis y cargas formales
Los átomos forman moléculas porque compartiendo electrones alcanzan el octeto electrónico. Así mismo para poder elaborar correctamente Lewis, se toma en cuenta lo siguiente:
1. Se elige el átomo central.NUNCA H. Generalmente es el menos electronegativo.
2. Se encuentran los e- de valencia .
3.Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos.
4. Los e- restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetes.
CARGA FORMAL
Es una carga parcial de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad realitva.
Es decir, que para poder saber la carga formal vamos a hacer uso de la siguiente formula:
¡Ve el siguiente vídeo para entender más sobre la carga formal!
RESONANCIA
No siempre existe una única estructura de Lewis que pueda explicar las propiedades de una molécula o ión.
Condiciones para escribir formas resonantes:
1. Para pasar de una forma resonante a otra solamente puedo mover electrones, nunca átomos.
2. Todas las estructuras resonantes que yo escriba deben ser estructuras de Lewis válidas.
3. Las estructuras resonantes deben poseer el mismo número de electrones desapareados.
4. Las estructuras resonantes más importantes son las de menor energía potencial.
HAY ALGUNOS INCUMPLIMIENTOS DE LA REGLA DEL OCTETO.
Por ejemplo los elementos del tercer periodo como el fósforo se rodean de 10 electrones. Un dato curioso es que los átomos con número impar suelen incumplir la regla.
Lic. su comentario lo tengo en entradas. No en páginas.
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